一、考试科目：基础化学考试
二、考试方式、题型及分数比例：形式以笔试进行，实行100分制。
三、考试内容
（一）定量分析概论
1.定量分析的任务、方法及发展趋势
2.定量分析的一般程序
3.定量分析的误差
① 误差的表示方法
② 误差的来源和减免方法
4.有限数据的统计处理
① 有效数字及运算规则
② 置信区间与置信概率
③ 可疑值的取舍
5.滴定分析（容量分析）
① 滴定分析基本概念与方法
② 滴定分析对化学反应的要求与滴定方式
③ 标准溶液与基准物质
④ 滴定分析的计算
（二）化学反应的速度和限度
1. 化学反应速率
① 化学反应速率的表示方法
② 化学反应速率理论简介
2.影响化学反应速率的因素
① 浓度对化学反应速率的影响
② 温度对化学反应速率的影响
③ 催化剂对化学反应速率的影响
3.化学反应的限度——化学平衡
① 化学平衡
② 根据反应商与平衡常数的关系判断反应方向
③ 化学平衡的移动
（三） 酸碱平衡与酸碱滴定法
1.酸碱质子理论
① 质子酸碱的概念
② 酸碱反应
③ 水溶液中的酸碱反应及其平衡常数
2.影响酸碱平衡的因素
① 稀释作用
② 同离子效应
③ 酸碱对弱酸（碱）型体分布的影响
3.酸碱水溶液酸度的计算
① 质子条件
② 一元弱酸（弱碱）水溶液酸度的计算（最简式）
③ 多元弱酸（弱碱）水溶液酸度的计算（最简式）
④ 两性物质水溶液酸度的计算（最简式）
⑤ 缓冲溶液
4.酸碱指示剂
① 酸碱指示剂的变色原理
② 使用酸碱指示剂应注意的问题
③ 混合指示剂
5.酸碱滴定曲线和指示剂的选择
① 一元强酸强碱滴定
② 一元弱酸（弱碱）滴定
③ 多元弱酸（弱碱）滴定
6.酸碱滴定法的应用
① 酸碱标准溶液的配制与标定
② 酸碱滴定法的应用
（四）沉淀溶解平衡与沉淀测定法
1.难溶电解质的溶解平衡
① 溶度积常数
② 溶度积与溶解度
③ 溶度积规则
2.沉淀的生成与溶解
① 沉淀的生成
② 分步沉淀
③ 沉淀的溶解
④ 沉淀的转化
3.沉淀滴定法
① 莫尔法
② 佛尔哈德法
③ 法扬司法
（五） 物质结构
1.氢原子光谱和玻尔理论
① 氢原子光谱
② 玻尔理论
2.原子的量子力学模型
① 微观粒子波粒二象性
② 核外电子运动状态的近代描述
③ 原子轨道和电子云的图象
3.原子核外电子结构
① 多电子原子的能级
② 核外电子排布规则
③ 原子的电子结构与元素周期表
4.元素基本性质的周期性变化
5.离子键
6.共价键
① 价键理论
② 杂化轨道理论
7.分子间力和氢键
① 分子间力
② 氢键
（六） 配位化合物和配位滴定法
1.配位化合物的组成和命名
① 配合物的组成
② 配合物的命名
2.配位化合物的价键理论
3.配位平衡
4.edta的性质及配位滴定
① edta的性质
② edta配合物的特点
5.配位滴定曲线
① 配位反应的副反应及条件稳定常数
② 滴定曲线
③ 准确滴定的条件
④ 酸效应曲线（林旁曲线）
6.金属指示剂
① 金属指示剂的作用原理
② 金属指示剂应具备的条件
③ 常用金属指示剂
④ 指示剂的封闭、僵化与变质
7.提高指示剂选择性的方法
① 控制溶液酸度进行分步滴定
② 使用掩蔽剂提高选择性
8.应用实例
① 水的硬度及ca2 、mg2 含量的测定
② 硫酸盐的测定
(七) 氧化还原反应与氧化还原滴定法
1.氧化还原反应
① 基本概念
② 氧化还原反应方程式的配平
2.原电池与电极电位
① 原电池
② 电极电位
③ 能斯特公式
④ 电极物质浓度对电极电位的影响
⑤ 电极电位的应用
3.氧化还原滴定法
① 条件电极电位（ϕθ´）
② 氧化还原滴定曲线
③ 氧化还原滴定中的指示剂
④ 常用的氧化还原滴定法
四、参考书目
1. 《无机及分析化学》，王仁国，中国农业出版社，2012 年7月，第二版。
2. 《无机及分析化学学习指导》，王仁国 赵茂俊 主编，中国农业出版社，2012年8月，第一版。
3. 《实验化学》，周冬香，中国农业出版社，2012年，第一版。
